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(最佳答案)2024-07-05 09:04高中化学常见还原剂和氧化剂有哪些
强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元高中化学常见氧化剂有Cl2、Br2、O2、Mn、S、N等，常见的还原剂有Na、Al、Zn、Fe、H2、C、Si等。氧化剂是具有氧化能力的物质，当发生氧化作用的时候，氧化剂需要得到电子，使自身的价态变低。还原8.地壳中含量多的元素是氧元素。多的金属元素是铝元素。剂被氧化的时候，失去电子，自身的价态变高。 扩展资料 高中化学常见氧化剂有Cl2、Br2、O2、Mn、S、N等，常见的`还原剂有Na、Al、Zn、Fe、H2、C、Si等。氧化剂是具有氧化能力的物质，当发生氧化作用的时候，氧化剂需要得到电子，使自身的价态变低。还原剂被氧化的时候，失去电子，自身的价态变高。
还有那些哪些亲子鉴定的(有什么比较简单的亲子鉴定)还有那些哪些亲子鉴定的(有什么比较简单的亲子鉴定)
在中学化学中,常用作氧化剂和还原剂的物质分别有哪些?
Mn、Cl、Fe等）处于高化合价（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。氧化剂主要有：,,浓硫酸,,氢,次氯酸,三价铁离子等.
还原剂主要有：钠镁铝铁等常见金属,C,氢气,CO,亚铁离子,硫离子,碘离子等.
具有还原性的物质有哪些
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的Al。Zn，Fe。外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
常用作氧化剂的物质有哪些，常用作还原剂的物质有哪些。
，氢气，碳，等都可以还原氧化物常见的氧12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。化剂中，氟气的氧化性强。
凡名称中有"高"、"重"、“过”字的，如盐、高锰酸盐、重铬酸盐，钠等，都属于此类物质。
常见的氧化剂有氧气(或空气)、、、、、等
。常见的这类物质有：
氯酸盐：clo3-；盐：clo4-；无机物：na2o2、k2o2、mgo2、2、bao2、h2o2；盐：no3-；高锰酸盐：mno4-。
举例：
典型的非金属单质如f2、cl2、o2、br2、i2、s、si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；
含有变价元素的高价化合物，如kmno4、kclo3、浓
h2so4 、hno3、mno2 、fecl3等；
金属阳离子如：fe3+、cu2+等。
活泼的金属单质：如na,al,zn,fe等．
活泼的金属氢化物：如lialh4
某些非金属单质：如h2,c,si等．元素（如c,s等)
碱金属单质：如li，na，k等
处于低化合价时的氧化物：如co,so2,h2o2等。
非金属氢化物：如h2s,nh3,hcl,ch4等。
处于低化合价时的盐：如na2so3,feso4等。
氯化亚锡sncl2，草酸h2c2o4，kbh4，nabh4，乙醇c2h5oh
常见的氧化剂有哪些?
（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.问题一：常见的氧化剂与还原剂有哪些 1．重要的氧化剂
原氧化铜(C+2CuO=2Cu+CO2)； 还原氧化铜、氧化铁(CO+CuO=Cu+CO2 ;在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：
（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.
（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等
（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.
（5）物,如Na2O2等.
在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类：
（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.
（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.
（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.
问题二：常见的强氧化剂有哪些？？ KMnO4
KClO3
HNO3
H2SO4(浓)
HClO
问题三：氧化反应中，常用的氧化剂有哪些 氧气，二氧化锰，，，双氧水等
高一常见的强弱还原剂，氧化剂有哪些？
氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱[1]，不是得电子数目的多少，如浓的氧化能力比稀强，得到电子的数目却比稀少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。级别：硕士
在氧化还原反应中得电子的物质。氧化剂具有氧化性，它本身被还原。2008-01-06
15:21:08
来自：山东省菏泽市
1．重要的氧化剂
在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：
（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等
（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
（4）元素（如
（5）物，如Na2O2等。
在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类：
（1）活泼的金属单质，如Na、
Al、Zn、Fe等。
（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。
（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。
强酸，强碱，强氧化剂，强还原剂都有哪些?_?
（1）活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.强酸强碱根据元素性质，金属性越强，价氧化物碱性越强，如NaOH,KOH，非金属性强的价氧化物对应的水化物酸性强，如HClO4,H2SO4
一、常见的氧化剂： 1、活泼非金属：Cl2 、Br2、 O2等 2、含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 、CuCl2 、AgNO3等 3、含高化合价元素的化合物：H2SO4 、 HNO3 、KMnO4 、HClO4等强酸：硫酸 盐酸
高中化学常用氧化剂以及还原剂的强弱顺序具体的有哪些
2．重要的还原剂常见的氧化剂
1.高价态的化合物
：KMnO4
,K2Cr2O7，浓的H2SO4
,HNO3
FeCl3，
：Cl2，O2，O3
3.物
2.典型的非金属单质:H2O2
,Na2O2
1.低价态的化合物：
H2S，HI，HBr，Na2S，KI，FeCl2，CO
3.某些非金属单质
C。H2
氧化剂和还原剂有哪些
（2）某些非金属单质,如H2、C、Si等.同一种物质在不同的反应中充当的角色可能是不同的，所以根据具体反应方程式判断出各物质化合价的升降变化情况，从而判断该物质是氧化剂或是还原剂，或者什么也不充当。希望能帮到你！
二、常见的还原剂： 1、活泼金属：K、 Na、 Al、 M常见的还原剂g、 Zn等 2、含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等 3、非金属单质：C、 H2、 Si等 4、含低化合价元素的化合物：HCl 、 KI、 CO 、SO2、NH3等
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氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身在广义上说,也是抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行还原反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物.所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂.
还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。
用还原剂 当所有清洗剂都不能清除时,你就需要还原剂 还原剂，是成都恒丰宏业洗涤剂厂研发的用于还原事物本质的一种高效阴离子表面活性剂，有下列特点： 一、高效还原功能 1、清除各种油脂污染，还原事物本质：对下列油脂污染高效清除：工业油、矿物油、无机油、石油、石油附产品、润滑油、机械油、矿物油、离合油、齿轮油、机油、油墨、脱模油、压缩机油，冷冻机油，真空泵油、内燃机油、柴油机油、汽油机油、船舶用油、轴承油、导轨油、液力传动油、金属加工油、电动工具油、防锈油、汽轮机油、淬火油、拉伸油、燃料油、其他场合用油、花生油、菜子油、色拉油、玉米油、牛油、羊油、猪油、茶子油、棕榈油、混合油、有机油、食用油、动物油、植物油、精油、甲基硅油、乙基硅油、苯基硅油、甲基含氢硅油、硅油、苯基硅油、甲基硅油、甲基三氟丙基硅油、甲基硅油、甲基羟基硅油、乙基含氢硅油、羟基含氢硅油、含氰硅油、有阻尼硅油、扩散泵硅油、液压油、绝缘油、热传递油、刹车油等各种油脂。使用比例：1—5%，浸泡时间1—30分钟。 2、清除各种工业、生活及大自然污染，还原事物本质。对下列污染高效清除：老污垢、老污泥、老污渍、老污迹、工业污渍、民用污渍、生活污渍、汗渍、精斑、重油污渍、环境污渍。使用比例：1—5%，浸泡时间1—24小时。 3、能漂白清除各种圆珠笔、记号笔、油画颜料、油性笔迹、色彩笔、中性笔的色素污染，还原事物本质。使用比例：1—5%，浸泡时间1—24小时。 4、能解决衣物的灰暗、发黄、发黑等陈旧性问题，还原事物本质。使用比例：1—5%，浸泡时间1—24小时。 5、能反复循环使用，更节省成本，碱性，低泡。 二、自用的使用方法： 1、用于还原：将还原剂放入水中溶解，大约半小时左右溶解完后，将物品放放入溶剂中浸泡就行了，视物品不同决定浸泡时间长短。2、 用于清洗：将还原剂放入水中溶解，大约半小时左右溶解完后,就可以用于清洗了， 清洗方法和其他清洗剂一样。 三、生产成还原剂和清洗剂配方： 都是通用这个配方：1、粉剂配方：还原剂5--10%+硅酸钠(纯碱和小苏打都行)90--95%。2、水剂配方：还原剂5--10%+超级全能活性剂2%+水88--93%+防腐剂+香精。3、膏剂配方：还原剂5--10%+超级全能活性剂5%+水85--90%+盐+防腐剂+香精。
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。 氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱[1]，不是得电子数目的多少，如浓的氧化能力比稀强，得到电子的数目却比稀少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身在广义上说,也是抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行还原反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物.所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂. 还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。
比较安全的强还原剂有哪些
Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
1.分子是保持化学性质的小微粒。原子是化学变化中的小微粒。（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（3）有变价元素的价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl
（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-还原剂：
活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4等．
常见的还原剂还有：
氢气(H2)、(CO)、铁屑(Fe)、锌粉(Zn)等。
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